这个想法太天真了，先从经济角度讲，人类目前一共才拥有不到一克的反物质，而且还是提取了很多年的结果，那你用这个来做电池，花费肯定都是几十E起价，再从科技角度讲，做一个反物质汽车和做一个核能汽车的技术难度是差不多的，就算反物质提取效率大大提升，也不太可能民用，所以不要幻想开反物质汽车和手机了
怎样写原电池正负极方程式
1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）
2、高中只考两类：A、普通电池 B、燃料电池
3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）
a、普通电池一般先写负极反应，路线：原料---产物中存在
再用总反应减去负极就OK
Eg:Mg-Al-H2SO4溶液
总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(气体符号）
负极： Mg变Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+
相减得正极：2H++2e-=H2(气体符号）
b、燃料电池，一般正极反应固定：O2+2H2O+4e-==4OH-
再用总反应减去正极反应就OK
最多加个酸性或者碱性环境
Eg:甲醇燃料电池（电解质溶液呈碱性）
本来2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O但是碱性，多了个CO2+2OH-==CO32-+H2O
所以变成2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O
正极反应固定：O2+2H2O+4e-==4OH- x3 3O2+6H2O+12e-==12OH-
相减得负极：2CH3OH+4OH--6H2O-12e-==2CO32-+6H2O-12OH-
整理得：2CH3OH+16OH--12e-==2CO32-+12H2O(可不必约简了）
天，实在还是不习惯这样打字回答，化学式太痛苦了 ，希望对你有帮助
高中化学二次电池
那一块是挺乱的，听老师的，老师说反应就反应，不反应就不反应，有时候老师也不知道，等老师知道了你再研究。
电极上反应复杂，可以说你能想到的可能都是发生的，不过多少不一样，重要程度不一样，或者我们研究的侧重点不一样，这样就决定了我们要根据实际发生的程度，重要性，研究的侧重点来回答问题。
高中化学二次电池
因为两个电极再相比之下有惰性与非惰性之分的，反正有些乱，你就根据书上的原理来哇
能不能用反物质做电池？如果能实现的话一块比 糖还要小的反物质电池使手机连续使用50年，使汽车连续航
你有这个想法，不妨去做下，希望你能实现你所想的
能不能用反物质做电池？如果能实现的话一块比 糖还要小的反物质电池使手机连续使用50年，使汽车连续航
反物质和正物质湮灭放出的能量是巨大的，但反物质终究很难提取，你能有简单的方法提取反物质的话，人类将被你改变
怎样写原电池正负极方程式
1、还原剂作负极，氧化剂作正极，可以是气体液体（燃料电池），但要多孔的电极材料。电解质溶液通常要能跟负极材料反应，在燃料电池中也可以是能跟电极放电产物反应。判断一个氧化还原反应能否设计成原电池就以上面看能不能。 2、要看溶液的酸碱性，酸性不能生成氢氧根，碱性不能生成氢离子。 电解质溶液能跟电极产物反应时需要参加反应。
高中化学二次电池
正极 (PbO2) ：zhiPbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ == PbSO4↓ + 2H2O
负极 (Pb) ：Pb - 2e- + SO42- == PbSO4↓
总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- == 2PbSO4↓ + 2H2O dao
这个可以好好记回住很有答用！
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